4、碳酸钠和碳酸氢钠。

 （用途见书）

  纯碱的工业生产：

  NaCl+NH3+CO3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3    Na2CO3+H2O+CO2↑

  三、碱金属

  1、在元素周期表中位置，原子结构特驱；

   2、碱金属的物理性质。

   它们的晶体都是具有银白色，密度小、硬度小的熔点，沸点低的金属晶体，导热，导电能力强。

   3、碱金属的化学性质：

  （1）与氧气反应：

   a、常温下空气中氧化4M+O2 =2M2O

   b、过量氯气大燃烧4Li+O2 = 2LiO，2Na+O2 = Na2O2（KO2，超氧化钾，MO3具氧化物）Rb，Cs能自燃。

  （2）与水反应

2M+2H2O = 2MOH+H2↑

    4、碱金属的盐。

    a、多数是无色或白色固体，一般都能溶于水。

    b、常见的钠盐和钾盐相比较，常温下有不少的钠盐比钾盐的溶解度更大些，潮解性更强些，（制大药用KNO3而不用NaNO3），含结晶水的钠盐也比钾盐多些。

    c、各种钾盐（KCl，K2SO4，K2CO3）可作钾肥。易溶水，K+易被作物吸收——速效（注意雨水淋失），土壤里钾的含量并不少，但大部分以钾的矿物形式存在，难溶于水，作物不能吸收利用。只有长期风化才能逐步转化为作物可以吸收的水溶性的钾的化合物。

因此，土壤里的钾常常不能满足作物生长的需要，往往要施用钾肥加以补充。

5、用途：

Li：制备有机化学工业上的催化剂，多种合金，高强度玻璃，制热极反应的材料氟。

Rb，Cs：光电管（在普通光的照射下能够放电子。）