一氧化物水化是可溶于水的碱
锂3Li,钠11Na,钾19K,铵口37Rb,铯55Cs,钫87Pr
一、钠
1、钠的物理性质;
银白色,金属光泽,密度小0.9克/厘米3(原子半径较大,原子体积大)
熔点低,硬度小(每个原子只有1个电子参加金属键,在晶体中原子之间的引力较小)
97.8°C
导电性和导热性良好(参加金属键的是电外层的电子,核对其引力很小)。
2、化学性质:活泼性极高的金属,是强还原剂。
(1)非金属:4Na+O2 2Na2O (在空气中迅速变暗)
2Na+O2 Na2O2 (空气中燃烧)
2Na+Cl2 = 2NaCl (发火燃烧)
2Na+S = Na2S (甚至爆炸)
2Na+H2 2NaOH
(2)剧烈反应。
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
保存在煤油里,跟空气和水隔绝。
(3)酸:反应猛烈,能发火燃烧。
2Na+2H+ = 2Na++H2↑
(4)盐:由于钠具有强还原性而且容易制取,常被用作金属还原剂。
4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
(5)钠跟醇、酚,羧酸反应,转换出氢,生成醇钠,酸钠和羧酸钠,表现强还原性。
(碱金属Ca,Sr,Ba 均易溶于液氨中)
3、制备、用途。
(1)制法:由于钠的性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,主要以NaCl形式存在
2NaCl 2Na + Cl2↑
阴极 阳极
(2)用途:可用于制过氧化钠。
钠和钾的合金(50~80%钾)在高温时是淳态,是原子反应堆的导热剂。
强还原剂:把钛,锆,铌,钽等金属从它们的熔融卤化物里还原出来,电光源上,高压钠灯发出的黄光射程远,造雾能力强,对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
二、钠的重要化合物
1、钠的氧化物
(1)氧化钠(Na2O)
Na2O+H2O = 2NaOH;
Na2O+CO2 = Na2CO3;
Na2O+H2SO4 =Na2SO4+H2O.
(2)过氧化钠(Na2O2)
淡黄色固体 离子化合物O-1
a、与水,酸,二氧化碳的作用:
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑;2Na2O2+2H2SO4+2H2O+O2↑;2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑.
b、氧化剂,可用来漂白织物,麦秆,羽毛等。
c、用途:
氧化剂,漂白剂,氧气发生剂(防毒面具,高空飞行,潜艇中的CO2吸收剂和共氧剂)。
2、氢氧化钠
(1)氢氧化钠的性质:
白色固体,熔点较低,易溶于水,溶于水时放出大量热,在空气中容易吸湿潮解,新固体NaOH是常用的干燥剂,NaOH是强碱,具有碱类通性。
NaOH = Na+ + OH-;2OH- + CO2 = CO32- + H2O;OH- + H+ = H2O;OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓;
2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑;Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑;SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O(缓慢)
∴盛NaOH溶液的瓶子应该用橡胶塞,而不能用玻璃塞。
(2)氢氧化钠的用途。
重要的化工原料之一,在工业上应用广泛,石油,造纸,肥皂,纺织,印染等工业都大量便用。
(3)制法。
a、工业:电解饱和食盐水。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极 阳极
b、实验室:
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
3、硫酸钠
Na2SO4·10H2O 芒硝,我国盛产芒硝。
制玻璃,造纸(制染)的重要原料,也用在染色,纺织,制水玻璃等工业上,医药上缓泻剂,主要颁盐湖,海水里。
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