酸碱是无机化学重要的组成部分，在有机化学中仍然是学习的一个重点。其知识的深度以及广度我认为都是非常好的。
1.自然水中存在的酸和碱的例子最重要的碱：HCO3-  
其他碱：硼酸根，磷酸根,碳酸根，等等 .其他酸：硅酸，铵根，硼酸，硫酸，乙酸（醋酸），乙二酸（草酸）。 

2.Bronsted 定义 
酸：一种物质可以释放出一个质子给任何其他的物质。 
碱：一种物质可以从任何其他的物质那里接受一个质子。 

3.酸和碱总是成对的进行反应
4.一些定义 
两性物—— 一种物质既可以作为酸也可以作为碱，比如：水，碳酸氢根离子。
5.简单的金属离子也是酸
Cu(H2O)42+ + 3H2O ＝ 3H3O+ + Cu(H2O)(OH)3-
6.★共扼酸碱对 

HCl, Cl-  
H2CO3, HCO3- 
HSO4-, SO42- 
CH3COOH, CH3COO- 
7.路易斯定义 

酸：任何可以接受电子对的物质。 
碱：任何可以给出电子对的物质
8.酸碱强弱取决于酸和碱之间的反应。 
酸碱强弱的标准是相对于溶剂不同来说的，在这里，我们选用参照溶剂水。 

9.PKa以及pH的定义 
pKa = - log Ka  
pKa越大，酸性越弱；pKa越小，酸性越强
10.pH 水的自身电离以及中性pH 

H2O = H+ + OH- 
中性被定义为以下的条件：[H+] = [OH-] 
Ka = ([H+]*[OH-]) / [H2O] = 10^-14  
Ka的值的大小是有条件的：25摄氏度和1个标准大气压 
Kw = [H+]2 Kw即是水的离子积 
log Kw = 2 log [H+]  
-log Kw = -2 log [H+] 
14 = 2 pH  
pH neutral = 7 中性pH值便是7
11.共扼酸－碱对  

H+ + A- - HA0 (1)方程：1/Ka 
H2O - H+ + OH- (2)方程：Kw 
A- + H2O - HA0 + OH- 两式的差得到新的方程(3)：Kb = Kw/Ka 得到新的方程的平衡常数Kb 
因此可以得到结论：酸性越强，共扼碱越弱。相反亦然。