光化学基本定律及量子效率

来源：中考发布时间：2012-07-19 中考辅导视频评论

1.光化学基本定律
　　　　光化学有两条基本定律，光化学第一定律是在1818年由Grotthuss和Draper提出：只有被系统吸收的光才可能产生光化学反应。不被吸收的光(透过的光和反射的光)则不能引起光化学反应。光化学第二定律，是在1908～1912年由Esinstein和Stark提出：在初级过程中，一个光量子活化一个分子。

2.光化学的量子效率
　　为了衡量一个光量子引致指定物理或化学过程的效率，在光化学中定义了量子效率f
　　　　　　　　

(8-103）
　　多数光化学反应的量子效率不等于1。f >1是由于在初级过程中虽然只活化了一个反应物分子，但活化后的分子还可以进行次级过程。如反应2HI→H2＋I2，初级过程是
　　　　　HI＋hν→H＋I
次级过程则为　H＋HI→H2＋I
　　　　　　　I＋I→I2
总的效果是每个光量子分解了两个HI分子，故f ＝２。又如，H2+Cl2→2HCl，初级过程是
　　　　　Cl2＋hν→Cl2‡
Cl2‡表示激发态分子。而次级过程则是链反应
　　　　　Cl2‡+H2→HCl+HCl‡
　　　　　　　HCl‡＋Cl2→ HCl+Cl2‡ （链的传递)
 　　　　　Cl2→Cl2＋hν
　　　　　　　Cl2‡＋M→Cl2＋M ( 链的终止)
因此f 可以大到106。
　　f <1的光化学反应是，当分子在初级过程吸收光量子之后，处于激发态的高能分子有一部分还未来得及反应便发生分子内的物理过程或分子间的传能过程而失去活性。
　　量子效率f 是光化学反应中一个很重要的物理量，可以说它是研究光化学反应机理的敲门砖，可为光化学反应动力学提供许多信息。

视频学习

我考网版权与免责声明

① 凡本网注明稿件来源为"原创"的所有文字、图片和音视频稿件，版权均属本网所有。任何媒体、网站或个人转载、链接转贴或以其他方式复制发表时必须注明"稿件来源：我考网"，违者本网将依法追究责任；

② 本网部分稿件来源于网络，任何单位或个人认为我考网发布的内容可能涉嫌侵犯其合法权益，应该及时向我考网书面反馈，并提供身份证明、权属证明及详细侵权情况证明，我考网在收到上述法律文件后，将会尽快移除被控侵权内容。