2011年环境化学专业考研测试题及参考答案三

来源：考研发布时间：2012-07-17 考研辅导视频评论

　　参考答案

　　一、名词解释

　　1气温垂直递减率：

　　气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值： T-绝对温度，K;Z-高度。

　　2光化学反应：光化学反应:一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应。

　　3吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有Henry型、弗莱特利希(Freundlich)和朗格缪尔(Langmuir)三种等温式。

　　4盐基饱和度：盐基饱和度(%)=交换性盐基总量/阳离子交换量X100%

　　5生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞噬低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象

　　6天然水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。

　　7Kow：辛醇-水分配系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。

　　8标化分配系数：表示有机毒物在沉积物(或土壤)与水之间的分配系数，以有机碳为基础。Koc=Kp/Xoc。

　　二、回答下列问题

　　1过氧自由基HO2·的主要来源有哪些?

　　HO2·的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的光分解：

　　HCHO+hν→H·+HC·O

　　H·+O2→HO2·

　　HC·O+O2→CO+HO2·

　　2简述大气污染物的汇的机制

　　重力沉降，与植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕获(被表面吸附或吸收)的过程，统称为干沉降。

　　大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。

　　污染物在大气中通过化学反应生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消失的过程，称为化学去除

　　3简述环境污染物的三致作用。

　　三致作用定义;

　　致突变作用;

　　致癌作用;

　　致畸作用。

　　4简述土壤的缓冲性能及其原理。

　　答：定义：土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境。

　　溶液的缓冲作用：

　　无机酸(碳酸等)+有机酸(腐殖酸、其他)

　　酸酸和碱

　　胶体的缓冲作用：

　　对酸的缓冲作用：胶体-M+HCl胶体-H+MCl

　　对碱的缓冲作用：胶体-H+MOH胶体-M+H2O

　　Al离子对碱的缓冲作用：

　　5水中有机污染程度的指标是什么?并分别加以说明。

　　答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。

　　常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。

　　6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。

　　答：(1)河流泥沙中主要有蒙脱石、高岭石、伊利石等，其中粒径小于50μm的占82%;研究表明，泥沙的粒径越小，比表面越大，吸附重金属的量也越大;当重金属浓度不变时，随着河流泥沙量增大，对重金属的吸附量增大;河流泥沙对重金属离子的吸附符合弗莱特利希等温线;

　　(2)泥沙对重金属离子的吸附量随pH的升高而增大;河水pH8.3左右，重金属离子在此条件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被悬浮物吸附，控制了河水中可溶性重金属离子的浓度;

　　(3)泥沙中有机质含量随季节而变化，悬浮物中有机质大于沉积物中有机质的含量，泥沙中重金属的吸附量与有机质的含量呈正相关;重金属在河水、悬浮物、沉积物中的分配比是：悬浮物大于沉积物，而沉积物和悬浮物远远大于河水中重金属含量。

　　由此可见，河流中泥沙对重金属的迁移转化有很大的影响。

　　三、计算题

　　有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+(pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L)，另一个是Fe3+、Fe2+(pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L)。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位?

　　解：有两个单体系

　　Cu2++e===Cu+pE0=5.82

　　当[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L时，

　　pECu2+/Cu+=4.82

　　Fe3++e=Fe2+pE0=13.05

　　当[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L时，

　　pEFe3+/Fe2+=11.05

　　如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，则有

　　[Fe3+]=(10-3-10-4)/2=4.5×10-4mol/L

　　[Fe2+]=(10-1+10-4)/2=5.005×10-2mol/L

　　混合体系的电位为：

　　pE混合=pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2++lg[Fe3+]/[Fe2+]

　　=(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00

　　由上可知，混合体系的pE处在铜单体系与铁单体系电位之间，并与含量较高的铁单体系的电位相近。所以铁体系为决定电位。

视频学习

我考网版权与免责声明

① 凡本网注明稿件来源为"原创"的所有文字、图片和音视频稿件，版权均属本网所有。任何媒体、网站或个人转载、链接转贴或以其他方式复制发表时必须注明"稿件来源：我考网"，违者本网将依法追究责任；

② 本网部分稿件来源于网络，任何单位或个人认为我考网发布的内容可能涉嫌侵犯其合法权益，应该及时向我考网书面反馈，并提供身份证明、权属证明及详细侵权情况证明，我考网在收到上述法律文件后，将会尽快移除被控侵权内容。