65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是( )。

(A) x=y+0.2 (B) x=y/2

(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。

【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)

66、 用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-]

(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量

【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。

67、 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )

(A) [H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-] (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

(C) [Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-] (D) [H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]

【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Clˉ]最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。

68、 将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 ( )

(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-] (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

(C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-] (C) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D) 选。

69、 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为 ( )

(A) 4×10-3mol/L (B) 2×10-3mol/L

(C) 1×10-3mol/L (D) 1×10-7mol/L

【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为x mol/L则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故选(A)。

70、 对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。(96年化学竞赛题)

(A) 浓度为8%;阳极得58.33g，阴极得466.64g。

(B) 浓度为8%;阳极得466.64g，阴极得58.33g。

(C) 浓度为4%;阳极得445g，阴极得55.6g。

(D) 浓度为4%;阳极得55.6g，阴极得445g。

【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。

71、 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98年高考题)

NaOH的质量分数 阳极析出物质的质量(g) 阴极析出物质的质量(g)

(A) 0.062(6.2%) 19 152

(B) 0.062(6.2%) 152 19

(C) 0.042(4.2%) 1.2 9.4

(D) 0.042(4.2%) 9.4 1.2

【简析】思路同24题。

83、 用下列方法制备胶体：?0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。?将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 ( )

(A)?? (B)?? (C)?? (D)???

【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含?的选项，只有选C

84、 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：?调整零点，静止时使指针处在标尺中间;?将游码拨到刻度尺零点;?把锌粉放在小烧杯中称量;ˉ称量空的小烧杯质量;°将砝码放回砝码盒中;±记录称量结果。其正确操作的顺序是( )

(A)??ˉ±?±°? (B)??ˉ?±° (C)??ˉ?°± (D)ˉ?±??±°

【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.

85、 实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )

(A)蒸发 (B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液

(D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

(F)稀释硫酸 (G)分离NaCl和NaOH的混合物。

【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。

98、 有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是 ( )

(A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6

(C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2

【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)

因V前-V后=2a则V减=1+x+ -x=1+ 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，当 =4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。

99、 立方烷分子为正方体碳架结构。如图，

其二氯代物同分异构体的数目为 ( )

(A) 2 (B) 3

(C) 4 (D) 6

【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个

顶点为1种?同一面对角线的两个顶点为又

一种?立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(B)。

100、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )

(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%

【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6′9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。