23．下列数量的物质中，所含原子数目最大的是

A．0．4mol O2 B．标准状况下5．6L CO2

C．4℃时，5．4mL H2O D．10g Ne

24．含1 mol NaOH的溶液跟含1 mol CuSO4的溶液发生反应，生成的氢氧化铜沉淀为

A．1 mol B．2 mol C．49g D．98g

25．用26．4g（NH4）2SO4跟过量Ca（OH）2混合加热，放出的气体全部被含有0．4mol H3PO4的溶液吸收，生成的盐是

A．（NH4）3PO4 B．NH4H2PO4

C．（NH4）2HPO4 D．（NH4）3PO4和（NH4）2HPO4

第II卷

可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：

H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 S—32

Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Br—80 Ba—137

二．填空题：本大题共20个空位，每个空位1．5分，共30分。将答案填在空位线上。

27．2，4—二甲基—4，5—二乙基庚烷的结构简式为_________________________。

28．可逆反应mA（气）+nB（气）====pC（气）到达平衡后，升高温度或降低压强，建立新的平衡时，A的转化率都减小，则正反应一定是________________反应（填放热或吸热），m+n一定__________p（填大于、等于、或小于）。 29．往Na2S溶液中加入少量固态KOH，则[Na+]/[S2—]的比值_________________（填增大、减小或不变）

30．当前我国环境保护亟待解决“白色污染”问题。“白色污染”所指的污染物是__________。形成酸雨的大气污染物，主要是___________________（填物质分子式）。

31．在葡萄糖、乙醇、甲酸乙酯和乙醛中，_____________________的最简式与乙酸的相同。

32．常温下，在pH=1的HCl溶液中，OH—的物质的量浓度为__________mol/L。

33．往含有Cu2+、Fe3+和Mg2+（浓度均为0．1mol/L）的溶液中，加入过量锌粉，充分反应后，溶液中浓度最大的阳离子是__________________。

34．将NaHCO3加热，反应产生的气体依次通过盛有过氧化钠、氢氧化钙饱和溶液、浓硫酸的容器，最后得到的气体是________________。

35．链烃A分子中碳和氢元素的质量比为6：1。A的蒸气对氢气的相对密度为21，它能跟溴水反应生成B。A和B的结构简式为___________和____________。

36．元素X、Y、Z和G的原子序数按X、Y、Z、G的顺序依次增大，但都小于18。Y的单质分子是双原子分子，常温下能跟水剧烈反应。在同周期元素（稀有气体元素除外）中，Z的原子半径最大。X与G原子核外电子数之和为22；一定条件下，它们的单质能相互作用生成化合物XG2。X位于第________族；G 的原子序数为__________；Z原子结构示意图为____________；Y和Z相互作用形成的化合物的电子式为 __________________。

37．标准状况下，7g某气体与0．5g氢气所含的分子数目相同，则该气体的密度（标准状况下）为______________g/L。

38．用惰性电极电解2LNaCl饱和溶液，经过一段时间后，电解液的pH值上升到13，则电解过程中，两个电极共产生气体___________L（标准状况下）；有_____________mol电子发生了转移。

三．本大题共18分。

39．配平下列化学反应方程式（本题共6分，每小题3分）

40．写出下列化学反应的离子方程式并配平（本题共6分，每小题3分）

（1）将硫化氢通入硫酸铜溶液中

（2）将氯气通入二氧化硫水溶液中

41．写出下列反应的化学方程式（本题共6分，每小题3分）

（1）在酸或碱存在的条件下，甲酸乙酯与水反应

（2）乙醛蒸气跟氢气的混合物通过热的镍催化剂

四．化学实验：本大题共11分。

42．（本题3分）以下反应①大理石和盐酸反应、②氯化铵和氢氧化钙混合加热、③氯酸钾和二氧化锰混合加热、④硫化亚铁和稀硫酸反应均产生气体，其中 _____________产生的气体可用下图所示仪器装置来制备，该装置所产生的气体可用排水集气法来收集的是_________。（均填标号）

43．（本题8分）四种正盐A、B、C和D，它们由Na+、Ca2+、Al3+、NH4+、Cl—、SO32—、SO42—和CO32—八种离子组成。鉴别步骤及实验现象如下：

（1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解。

（2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性。

（3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色。

（4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解。

根据以上实验现象，可判断A为___________，B为_____________，C为____________，D为______________。

五．化学计算：本大题共16分。

44．（本题8分）往2L含有Na2CO3和Na2SO4的水溶液中，加入过量BaCl2溶液，生成66．3g白色沉淀，加入过量稀HNO3，此白色沉淀减少到46．6g。计算原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

45．（本题8分）将5g NaCl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干、灼热，灼烧后残留物的质量为4．914g。将此残留物溶于水，并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0．27g。计算原混合物中CaCl2、NaBr和NaCl的质量。

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